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正三角形也叫什么形,正三角形有什么性质?

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大π键电(diàn)子数(shù)的计算方法,大π键电(diàn)子数怎么看

  大π键电子数计算(suàn)方法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

  例如,苯胺,6个C的P轨道,每(měi)个含有一个电子,1个N的P轨(guǐ)道,含有两个电子(N原子有5个电子,一个(gè)和C成键,两(liǎng)个分别和(hé)两个H成键,剩余的一(yī)对在(zài)P规定中),所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

  大π键(由叫共轭(è)π键,或离域(yù)π键)的形成有个特点,就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架,由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键)。

  要判(pàn)断大(dà)π键个数,就(jiù)要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型,同一个区域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化(huà)(如苯(běn),萘,分子(zi)内(nèi)的原子基本都是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组(zǔ)成一个大π键,入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化,共轭体系断掉了,所(suǒ)以就有两个共轭π键)。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

  大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

   

  在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的p轨道,它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体,p电(diàn)子在多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键,这种不局(jú)限在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键,或共轭大π键(jiàn),简称大(dà)π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上(shàng);

  ②这些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平(píng)行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。正三角形也叫什么形,正三角形有什么性质?p>

  通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

  在苯分(fēn)子中,六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全(quán)相同,且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全(quán)相同(tóng)。

  杂化轨道理(lǐ)论认为(wèi),苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键,另一个与氢原子(zi)形成σ键;

  每(měi)个碳原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道(dào),这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键(jiàn),由于(yú)苯分子中的π键是多个(gè)原子形(xíng)成(chéng)的,一般称(chēng)为大π键。

  处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有,而是(shì)在(zài)整个大π键上运动(dòng)是(shì)离(lí)慎码域的,因此又称为离域π键(jiàn)。

  含有大(d正三角形也叫什么形,正三角形有什么性质?à)π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。

  离域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键;萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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