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电负性怎(zěn)么计算的,电负性表示什(shén)么

  电负性周期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

  又称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大,非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

  电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种,每一种方法的电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不(bù)同,比较有代表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

  根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负性。

  利用电负(fù)性值时,必须是同(tóng)一套数值进行比较。

  电负性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

  它以一组数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力,称为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负(fù)性,简(jiǎn)称电负性。

  元(yuán)素电负性数(shù)值越(yuè)大,原子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

  同一周(zhōu)往事不堪回首月明中什么意思解释,往事不堪回首月明中下一句是什么期(qī)从(cóng)左至(zhì)右,有效核电荷递增,原子半径递(dì)减,对电子的吸引能力渐强(qiáng),因(yīn)而电负(fù)性值递增(zēng);

  同族(zú)元(yuán)素从上到下,随着原子半(bàn)径(jìng)的增大,元素电负性值(zhí)递减。

  过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

  就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言(yán),周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性数(shù)值,氟(fú)的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小,铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元素(0.7)。

  一(yī)般(bān)说来,非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于(yú)2.0,金属(shǔ)元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概(gài)念(niàn)还可以往事不堪回首月明中什么意思解释,往事不堪回首月明中下一句是什么用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

  电负性(xìng)值较大的(de)元素(sù)在形成化合物时(shí),由于对成键电子吸引较(jiào)强,往往(wǎng)表现为(wèi)负(fù)化合价;

  而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

  在形成共价键时,共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时(例如大于1.7)所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

  常(cháng)见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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