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大(dà)π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个(gè)分别和两个H成键，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数，就要先判断每个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个(gè)共轭(è作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子(zi)在(zài)多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一平面上；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的(de)p轨道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种(zhǒ作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确ng)封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有(yǒu)一个未杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成(chéng)的，一般(bān)称为大π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整个(gè)大(dà)π键上(shàng)运动是(s作伴还是做伴哪个对，作伴还是做伴正确hì)离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含(hán)有大π键的(de)分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子(zi)数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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