电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的(de)原(yuán)子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负(fù)性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物(wù)中元(yuán)素的正(zhèng)负化(huà)合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(y卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗uè)大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

卸妆水直接用手弄行吗，卸妆水可以直接涂到脸上吗　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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