电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合23岁属什么生肖能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.23岁属什么生肖19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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