电负性怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典(diǎn)型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在(zài)形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字>

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà)夏洛的网主要内容50字左右，夏洛的网主要内容100字 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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