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大π键电(diàn)子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一(yī)个和(hé)C成键，两个(gè)分别(bié)和两个H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的(de)杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它(tā)们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构(gòu)成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子间运(yùn)动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之(zhī)间的π键称(chēng)为离域π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨(guǐ)道从侧面相(xiāng)互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形(xíng)成的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子和(hé)六个(gè)氢原子完全(quán)相(xiāng)同，且实验表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全(quán)相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原(yuán)子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成(chéng)的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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