电负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都(dōu)不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其(qí)他吹埙为什么不吉利 吹埙是有氧运动吗元素的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(h吹埙为什么不吉利 吹埙是有氧运动吗é)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大吹埙为什么不吉利 吹埙是有氧运动吗(dà)小表示(shì)元素(sù)原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物中元素的正负化合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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