电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)是电负性周期表中各(gè)元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大凉风席席的是什么意思，凉风席席是成语吗，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负凉风席席的是什么意思，凉风席席是成语吗(fù)性值较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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