电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)描写瘦西湖春天的诗句，扬州瘦西湖美景佳句的原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判(pàn)断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏(piān)移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差(chà)越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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