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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算(suàn)方法(fǎ)：大π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每(měi)个(gè)含有(yǒu)一个(gè)电子，1个N的(de)P轨道，含有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子(zi)，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的(de)杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一(yī)共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的(de)总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在(zài)两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于(yú)同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于(yú)p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯(běn)分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为，苯(běn)分(fēn)子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢(qīng)原(yu十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思án)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中,十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思 还有一个未杂(zá)化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个(gè)原(yuán)子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数(shù), m是p电子的总数, 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘十指不沾阳春水下一句是什么，十指不沾阳春水是什么意思分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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