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一氧化碳(tàn)的(de)化学性质(zhì)是什么性(xìng)，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学(xué)性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧化碳还原氧(yǎng)化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况下(xià)气体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(dù)(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤气中毒的(de)因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为中性(xìng)气(qì)体。

　　分子(zi)结(jié)构：一氧化碳分子为极性分子(zi)，但(dàn)由于(yú)存(cún)在反馈电子，分(fēn)子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还(hái)原剂(jì)，如工业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢(qīng)气等气体的混合物(wù)）。

一(yī)氧化碳(tàn)的(de)化学性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)及(jí)用途(tú)：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃(rán)料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还原性，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造(zào)成生物体内缺(quē)氧，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状况下为(wèi)是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物(wù)理性质上，一氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学(xué)性(xìng)质上，一(yī)氧化碳既有还原性，又有氧化早消性，能发(fā)生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时(shí)具(jù)中戏明星有哪些明星，中戏明星有哪些名单有毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能使人出现不(bù)同(tóng)程度(dù)中毒(dú)症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及其他(tā)组织，甚至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人(rén)吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上，一氧化碳是一(yī)碳(tàn)化学的基础(chǔ)，可(kě)由焦炭氧气法等方法制得，主要用于(yú)生产甲醇和光气以及(jí)有机合成(chéng)等。

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