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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子(zi)数计算方法：大π键的电子数(shù)等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有(yǒu)个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng)构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键(jiàn)，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污思污SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子(zi)中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构(gòu)成一个(gè)整体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这(zhè)种不(bù)局限在两个原(yuán)子之间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子总数(shù)小于(yú)p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为(wèi)，苯分(fēn)子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形(xíng)成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道(dào)，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一(yī)般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子(zi)不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动(dòng)是离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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