一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是什么性，一氧化碳的化(huà)学性质是(shì)什么呢是(shì)一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe匚字旁的字有哪些，区字旁的字2O32Fe + 3CO2一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化碳(tàn)的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气中毒的因(yīn)素之(zhī)一。

　　它为中性气体(tǐ)。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分(fēn)子，但由于(yú)存在反馈电(diàn)子，分(fēn)子的极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可(kě)用于制(zhì)甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还(hái)原(yuán)剂，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如水煤气（一氧化碳(tàn)和氢(qīng)气(qì)等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧化碳的化学性质及用途(tú)

　　一氧化(huà)碳的化学(xué)性质(zhì)及用(yòng)途(tú)：

　　1．一氧化碳匚字旁的字有哪些，区字旁的字(tàn)具有可燃性，可(kě)以(yǐ)在空气(qì)或氧气中(zhōng)燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化(huà)碳，火焰呈蓝色(sè)，放出(chū)大(dà)量(liàng)的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能把(bǎ)金(jīn匚字旁的字有哪些，区字旁的字)属从它们的氧化物中还原(yuán)出来（工业上常用来冶(yě)炼金属）

　　3．一(yī)氧化(huà)碳(tàn)还具有毒性(xìng)，极易与人体血液中(zhōng)的血(xuè)红(hóng)蛋白结(jié)合，从而使血(xuè)红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与(yǔ)氧(yǎng)气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生(shēng)物体内缺氧，而发生(shēng)中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧(yǎng)化合物，化学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为(wèi)是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物理性质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于水(shuǐ)（20℃时在水(shuǐ)中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生(shēng)氧(yǎng)化反应(yīng)（燃烧反应）、歧(qí)化反应等；同(tóng)时具有(yǒu)毒性，较(jiào)高浓(nóng)度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧(yǎng)气法等方法(fǎ)制得(dé)，主(zhǔ)要(yào)用于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合成等(děng)。

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