电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在分子中(zhōng)对成(chéng)键电子的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为相(xiāng)对阅历是什么意思电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价阅历是什么意思和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电负性(阅历是什么意思xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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