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大π键电子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子(zi)数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算方法：大(dà)π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有(yǒu)一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有(yǒu)5个电子(zi)，一个和C成键，两个(gè)分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一(yī)个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。选择复句例子十个，选择复句例子5个

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ):大π键的电(diàn)子数(shù)等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总(zǒng)和(hé)。

　　在(zài)多(duō)原子分子中如有相互平(píng)行(xíng)的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限在两个(gè)原子之间(jiān)的(de)π键称为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子(zi选择复句例子十个，选择复句例子5个)数, m是p电子的(de)总数(shù), 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺π键。

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