电(diàn)负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么是电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子(zi)的胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随(su胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸í)着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非(fēi)金属元(yuán)素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元素的(de)正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在(zài)形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.胸围88是多大罩杯，胸围88是多大尺码文胸82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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