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电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引(yǐ割韭菜是什么意思网络，网络上割韭菜是什么意思n)电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成(chéng)键原子(zi)的电(diàn)子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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