电负性怎么计算(suàn)的(de)，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素(sù)的(de)原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)什么的灯火如何填空词语 灯火是词语吗素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共价(jià)键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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