电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提戊时是几点，戊时是几点到几点钟的时出的(de)标度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子(zi)的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一(yī)套数值(zhí)进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的电负性(xìng)值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键的类戊时是几点，戊时是几点到几点钟的时型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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