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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含(hán)有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个(gè)分别和两(liǎng)个H成(chéng)键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉(diào)了(le)，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面(miàn)相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表明苯(běn)分子中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分(fēn)子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形(xí当年非典为什么神秘结束了ng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的(de)，一般称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动(dòng)是离慎码域的，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯是P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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