电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yn. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写uán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元n. v. adj. adv.是啥，英语词性分类12种及缩写素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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