电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是(shì)电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物中元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文

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