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大π键电子数的计算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jià镇关西是谁，镇关西是谁打死的n)电子数怎么(me)看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电(diàn)子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子(zi)的(de)σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如(rú)果都是(shì)SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子(zi)内的(de)原子(zi)基本(běn)都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则(zé)组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有(yǒu)相互平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这种不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨(guǐ)道上(shàng)的电子(zi)总数小于(yú)p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原子(zi)和六(liù)个氢原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验(yàn)表明(míng)苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不(bù)再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子(zi)数, m是p电子的(de)总数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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