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大π键电子数的计算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个(gè)电子(zi)，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个(gè)电子，一个和(hé)C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个(gè)分子都(dōu)是SP2杂(zá方差分析英文缩写，方差分析英文翻译)化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨(gǔ)架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个大π键(jiàn)，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成(chéng)键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多原子分(fēn)子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它(tā)们连贯重叠(dié)在一起构成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个(gè)原子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的(de)电(diàn)子总数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六(liù)个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个(gè)碳原(yuán)子(zi)中, 还有(yǒu)一个(gè)未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中(zhōng)的π键是(shì)多个原子形成(chén方差分析英文缩写，方差分析英文翻译g)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上(shàng)的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子所(suǒ)有，而是在(zài)整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例(lì)如丁二(èr)烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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