电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(f亢可以加什么偏旁变成什么字，亢这个字可以加什么偏旁ù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的正(z亢可以加什么偏旁变成什么字，亢这个字可以加什么偏旁hèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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