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电负性怎么(me)计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

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　　又(yòu蝇营狗苟是什么意思 蝇营狗苟下一句)称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的(de)电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫(fāng)是电负性(xìng)最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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