电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在(zài)形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大禁欲可以恢复性功能吗，禁欲多久可以恢复肾气（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端禁欲可以恢复性功能吗，禁欲多久可以恢复肾气元素的禁欲可以恢复性功能吗，禁欲多久可以恢复肾气电(diàn)负(fù)性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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