氯化钾相对原子质(zhì)量是多少，是氯(lǜ)化钾的(de)相对(duì)分子质量75，因为氯化钾的化学式为KCL，钾的相对原子质量是39，氯的相(xiāng)对原(yuán)子(zi)质量(liàng)是(sh2197的立方根是多少，216的立方根是多少ì)35，所以(yǐ)相对分子质(zhì)量(liàng)为(wèi)75的。

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氯(lǜ)化钾相对原子质量是多少(shǎo)，

　　无色或白色(sè)不含(hán)结晶水的结晶体，或者白色粉末(mò)。

　　味(wèi)咸而(ér)凉，有毒，内服(fú)2-3g就可能引起中毒而死(sǐ)亡。

　　微溶于(yú)乙醇，溶于(yú)水和碱(jiǎn)溶液(yè)。

　　但(dàn)在水中的溶解度比氯(lǜ)酸钠小，并且(qiě)随着温度升(shēng)高而急剧上升。

　　每(měi)100g水中的溶(róng)解度在20℃时是(shì)7.1g，在100℃时是(shì)56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

　　1.可(kě)被熔点高的金属在熔融状态下置换：Na+KCl=高温(wēn)=NaCl+K

　　2.电(diàn)解反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑

　　3.复(fù)分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥发(fā)性酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾(jiǎ)肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产金(jīn)属(shǔ)钾的原料

　　4.生(shēng)产其(qí)他钾盐（如KNO3）的(de)原(yuán)料

　　5.医用(yòng)输(shū)液（调节体液(yè)离子(zi)平衡）

　　6.电解质

氯化钾的相对(duì)分子(zi)质量是(shì)多(duō)少

　　 氯化(huà)钾的(de)相对分子质量74.5，因为氯(lǜ)化(huà)钾的化学式为KCL，钾(jiǎ)的相对原子质量(liàng)是(shì)39，氯(lǜ)的(de)相(xiāng)对原子质(zhì)量是35.5，所以相对分子质量为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无色(sè)或白(bái)色不含结晶水的(de)结晶体，或者白色粉末(mò)。

　　味咸而凉，有毒，内(nèi)服(fú)2-3g就可(kě)能引起中毒而死亡。

　　微(wēi)溶于乙(yǐ)醇，溶于水和(hé)碱溶(róng)液。

　　但在水碰(pèng)嫌(xián)中(zhōng)的溶解度比氯2197的立方根是多少，216的立方根是多少酸(suān)钠(nà)小，并且(qiě)随着(zhe)温度(dù)升(shēng)高(gāo)而急(jí)剧上升(shēng)。

　　每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。

　　不易潮解。

化学性质

　　 1.可(kě)被熔点高的金属(shǔ)在熔融状态(tài)下置(zhì)换：Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K

　　 2.电解(jiě)反应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔(róng)融)=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发性(xìng)酸制挥发性酸）

氯(lǜ)化钾漏老用途

　　 1.钾肥(féi)

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生产(chǎn)笑搜手金(jīn)属钾的原料

　　 4.生产其他钾盐（如KNO3）的原料(liào)

　　 5.医(yī)用(yòng)输液（调节体液(yè)离(lí)子平衡）

　　 6.电解质

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