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大π键电子数的计算方(fāng)法，大(dà)π键电子数怎么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个(g意映卿卿如晤什么意思，意映卿卿如晤读音è)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘(nài)，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

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　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共轭大(dà)π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处(chù)于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂(zá)化的2p轨道(dào)，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六个氢原(yuán)子完(wán)全相(xiāng)同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未(wèi)杂(zá)化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形(xíng)成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一(yī)般称(chēng)为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于(yú)一个(gè)原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在整(zhěng)个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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