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一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质是什么呢(ne)

　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还(hái)原氧化(h福建省面积多少万平方公里 福建省是南方吗uà)铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳还原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通(tōng)常状况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准(zhǔn)状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之(zhī)一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子(zi)为极性(xìng)分子，但(dàn)由(yóu)于(yú)存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂(jì)，如工(gōng)业还(hái)原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃(rán)料，如(rú)水煤气（一氧(yǎng)化(huà)碳和(hé)氢气等气体的混合(hé)物(wù)）。

一氧化碳的化学性质(zhì)及用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一(yī)氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性，可以在空气或(huò)氧气中燃烧变成二氧化(huà)碳(tàn)，火焰(yàn)呈蓝色，放出大量的(de)热（可(kě)用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有(yǒu)较强的还原性，能把(bǎ)金属(shǔ)从它们的氧化物中还原出来(lái)（工业上常用来(lái)冶(yě)炼金属）

　　3．一氧化碳(tàn)还(hái)具有毒性，极易与人体血(xuè)液中(zhōng)的血红蛋白(bái)结(jié)合，从而使(shǐ)血红蛋白不(bù)能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧(yǎng)能(néng)力，造成生物体(tǐ)内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧(yǎng)化合物，化学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性质(zhì)上(shàng)，一氧化(huà)碳的熔(róng)点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液(yè)化和固(gù)化(huà)。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧化碳(tàn)既有(yǒu)还原性(xìng)，又有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发生(shēng)氧化反(fǎn)应（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反应(yīng)等；同时(shí)具(jù)有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使人出现不同程度(dù)中(zhōng)毒(dú)症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至(zhì)灶(zào)顷电击样死亡，人吸(xī)入最低(dī)致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化(huà)学的基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法制得，主(zhǔ)要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和(hé)光气以及有机(jī)合(hé)成等(děng)。

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