电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我的(de)键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考(kǎo)虑了电(dià军人男朋友突然删除微信，军人男友删除微信拉黑我n)离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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