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电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离(lí)能和(hé)电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸350开头的身份证是哪里的引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大电负性350开头的身份证是哪里的数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物(wù)中元素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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