电负性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而使键带有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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