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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示(shì)元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电(diàn)负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上(shàng)方(fāng)的典型非(fēi)金(jīn)属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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