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一氧化碳的(de)化学(xué)性质是什(shén)么(me)性(xìng)，一氧(yǎng)化碳的(de)化学性(xìng)质是什么呢

　　一氧化碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还(hái)原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧(yǎng)化碳是无(wú)色、无(wú)臭、无味、难溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差(黑玛瑙和红玛瑙哪个好，黑玛瑙为什么又叫短命石chà)很小,这也是容易(yì)发生(shēng)煤气中毒的(de)因素之(zhī)一。

　　它(tā)为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分子结(jié)构：一氧化(huà)碳分(fēn)子为(wèi)极性(xìng)分(fēn)子，但由于存在(zài)反(fǎn)馈电子，分子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用(yòng)于制甲酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如(rú)工业还(hái)原氧(yǎng)化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃(rán)料，如水(shuǐ)煤气（一氧化碳(tàn)和氢气(qì)等(děng)气(qì)体的混合物(wù)）。

一氧化碳的(de)化学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用(yòng)途：

　　1．一氧化碳具有(yǒu)可燃性，可以(yǐ)在空(kōng)气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二氧化(huà)碳，火焰呈(chéng)蓝色，放出大(dà)量(liàng)的热（可(kě)用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原性，能把金(jīn)属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原出来（工业(yè)上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体(tǐ)血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋(dàn)白不能很好地与(yǔ)氧气(qì)结合(hé)，失去携(xié)氧(yǎng)能力(lì)，造成生物体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况下为是无色(sè)、无臭、无味的(de)气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时(shí)在水中的(de)溶(róng)解(jiě)度为0.黑玛瑙和红玛瑙哪个好，黑玛瑙为什么又叫短命石002838g），不易(yì)液化和(hé)固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消性，能发生氧(yǎng)化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出(chū)现不同(tóng)程度中毒症状，危(wēi)害(hài)人体(tǐ)的脑、心(xīn)、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主(zhǔ)要用于(yú)生产甲(jiǎ)醇和光气(qì)以及有机合成等。

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