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一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧(yǎng)化(huà)碳的(de)化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化(huà)碳还原四氧化(huà)三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是无色(sè)、无臭(chòu)、无味、难(nán)溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况下气体密度(dù)为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准(zhǔn)状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也(yě)是容(róng)易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中性气(qì小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污)体。

　　分(fēn)子结构：一氧化碳分子为极性(xìng)分子，但由于(yú)存在反馈(kuì)电(diàn)子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧(yǎng)化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作(zuò)还原剂(jì)，如(rú)工业(yè)还(hái)原氧化铁（制备铁）。

　　3、用(yòng)于做(zuò)气体燃料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物(wù)）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)及用(yòng)途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化碳(tàn)，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有较强的还原(yuán)性(xìng)，能把(bǎ)金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具(jù)有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红(hóng)蛋(dàn)白结合，从(cóng)而(ér)使血红蛋白(bái)不能(néng)很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生(shēng)物(wù)体内缺氧，而发生中(zhōng)毒现象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一氧化碳(tàn)的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为(wèi)0.002838g），不(bù)易液化和(hé)固化。

　　化学性质上(shàng)，一(yī)氧化碳既有还原性，又(yòu)有(yǒu)氧化早消(xiāo)性，能(néng)发(fā)生氧(yǎng)化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应(yīng)等；同时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人(rén)出现不同程度中(zhōng)毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶(zào)顷电击样死亡(wáng)，人吸(xī)入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳化学的基础(chǔ)，可由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法制得，主(zhǔ)要用于生(shēng)产甲(jiǎ)醇和光气以及有(yǒu)机合成等。

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