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大π键电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道(dào)形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成一(yī)个大(dà)π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一个整体，p电子(zi)在多个原子(zi)间(jiān)运(yùn)动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离(lí)域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些(xiē)原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼(bǐ)此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明(míng)苯分(fēn)子中的六个(gè)碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键是多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不(bù)再只属(shǔ)于一个(gè)原子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。

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