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大π键电子数的计算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化(huà)（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大(dà)π键个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘(nài吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗)，分子内的原(yuán)子基本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子(zi)数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子(zi)数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相(xiāng)互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是3个或3个(gè)以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的(de)每(měi)个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个未杂化(huà)的(de)p轨道，这(zhè)6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不再只属于一(yī)个(gè)原子所有，而是在整个大π键上运(yùn)动是离(lí)慎(shèn)码域的，因(yīn)此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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