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　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代(dài)表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏(piān)移向电(diàn)负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2纳粹分子是什么意思.54 铅 2.33

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