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好来与黑人是一个牌子吗,黑人包装为什么是好来 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性(xìng)怎么计(jì)算的,电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负性表示什么

  电(diàn)负性(xìng)周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

  又称负电(diàn)性。

  元素的电负性(xìng)愈大(dà),吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà),好来与黑人是一个牌子吗,黑人包装为什么是好来非金属性也愈强(qiáng)。

  电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多种,每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同,比(bǐ)较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

  根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能,指定氟的电负性为(wèi)3.98,计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

  ②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

  利(lì)用电负性(xìng)值(zhí)时,必须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

  电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能,首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称电负(fù)性。

  元素电负性数值越大(dà),原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越强。

  同一周期(qī)从左至(zhì)右,有效核电荷递增,原(yuán)子半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐强,因而电负性值递增;

  同族元素从上到下,随着原子半径(jìng)的增大,元素电负性值递减(jiǎn)。

  过渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

  就总(zǒng)体而(ér)言,周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素(sù)都有较大(dà)电(diàn)负性数值,氟的电负性值数大(4.0);

  周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值(zhí)都较小,铯(sè)和钫是电负性最小的元(yuán)素(0.7)。

  一(yī)般说来,非金属元素的(de)电负性大于2.0,金属元素电负性小于2.0。

  电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化(huà)合(hé)物时,由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强,往往表现为负化(huà)合(hé)价;

  而(ér)电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化(huà)合(hé)价。

  在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时,共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键(jiàn)带有极性,电负性差越大,键的极性越强。

  当化学键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(例(lì)如大于1.7)所形成的键则(zé)以离子性为主。

  常见元素电负性(鲍林标度)氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 好来与黑人是一个牌子吗,黑人包装为什么是好来1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅好来与黑人是一个牌子吗,黑人包装为什么是好来 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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