电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(乐福鞋按什么鞋码买，乐福鞋不适合什么人穿zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一乐福鞋按什么鞋码买，乐福鞋不适合什么人穿套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越(yuè)大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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