电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利(稻草人的作者简介和主要内容，稻草人的作者简介20字lì)用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值的(de)相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，稻草人的作者简介和主要内容，稻草人的作者简介20字因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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