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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一(yī)个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成键，两(liǎng)个分别(bié)和两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类(lèi)型，同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子数(shù)的总(zǒng)和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨(guǐ)道(dào)，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化(huà)学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个(gè)氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也(yě)完(wán)全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯(běn)分子中(zhōng)的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中(zhōng)的π键是多个原(yuán)子(zi)形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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