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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示(shì)什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。张姓与什么姓是世仇 全国张姓是一家吗p>

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较(jiào)小(xiǎo)者(zhě)表(biǎo)现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极(jí)性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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