电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立(lì)在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原子(zi)在(zài)分(fēn)子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键时对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从上到猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好下，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在(zài)形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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