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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计(jì)算方法：大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu天女散花的姿势是怎样的，男女之间天女散花是什么意思)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个(gè)分(fēn)子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要(yào)先判断每(měi)个原(yuán)子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一(yī)共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就有两个共轭π键）。

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　　大(dà)π键电(diàn)子数简(jiǎn)便算法:大π键的(de)电子数等(děng)于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子(zi)中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键(jiàn)，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯(běn)分子(zi)中的(de)每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子(zi)形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键，由于苯分子中(zhōng)的π键是多个原子形成的，一般(bān)称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个原子所(suǒ)有，而是(shì)在整个大(dà)π键上(shàng)运动(dòng)是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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