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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈(y异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写ù)大，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核和成键原子的异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写电子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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