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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热(rè)化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电负(fù)性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合(hé)价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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