电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　左眉毛有一根特别长是什么意思？又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据(jù)和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键(jiàn)原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电(diàn)左眉毛有一根特别长是什么意思？子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为左眉毛有一根特别长是什么意思？(wèi)相(xiāng)对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时(shí)对成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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